Р-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ

1. Проанализировать закономерности в изменении радиусов атомов, ионизационных потенциалов, сродства к электрону, электроотрицательности атомов, а также энергии химической связи и терми­ческой устойчивости молекул в ряду галогенов.

2. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях? Каковы особенности валентных состояний фтора?

3. Проиллюстрировать реакциями промышленные и лабораторные способы получения галогенов.

4. Дать сравнительную характеристику окислительно-восстановительных свойств галогенов на примерах различных реакций.

5. Написать уравнения реакций получения всех галогеноводородов. Каковы особенности этих процессов?

6. Как изменяются основные физические свойства и прочность молекул в ряду HF - HI?

7. Проанализируйте характер изменения окислительно-восстановительных и кислотных свойств в ряду галогеноводородов.

8. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей Р-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ (холодными и горячими).

9. Как идет разложение хлорноватистой кислоты под действием света, при нагревании, в присутствии водоотнимающего вещества?

10. Какие реакции используются обычно для получения хлоратов и перхлоратов?

11. Действием каких галогенов можно выделить свободный бром из растворов: а) бромида калия; б) бромата калия? Обосновать данными о стандартных электродных потенциалах и проиллюстрировать реакциями.

12. Как изменяются сила кислот и окислительные свойства в рядах: НClO - НClO2 - НClOз - НClO4 и НClO - НВrO - НIO? Почему?

13. Что такое хлорная известь, жавелевая вода? Проиллюстрировать реакциями их свойства.

14. Сравнить гидролизуемость солей в рядах:

1) КСlO - КСlO2- КСlO3- КСlO4;

2) КСlO - КВrO - KIO?

15. Обосновать невозможность получения оксидов галогенов их пря­мым Р-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ взаимодействием с кислородом.

16. Какую геометрическую конфигурацию имеют ионы СlO-, СlO2-, СlO3-, СlO4-?

17. Какие неорганические соединения хлора, фтора, брома и иода применяются в медицине?


18. Неизвестный галогеноводород пропустили в раствор щелочи мас­сой 100 г с массовой долей КОН 11,2 %. В образовавшемся ней­тральном растворе массовая доля соли равна 13,89 %. Определить галогеноводород.

19. Рассчитать объем хлора (н.у.) и объем раствора гидроксида калия с его массовой долей 50 % и плотностью 1,538 г/мл, необходимых для получения бертолетовой соли массой 250 г, если ее массовая доля выхода равна 88 %.

20. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу­ществить превращения:

а) РbВг2 → НВг → Вг2 → КВгО3 → HBrO3 → FeBr3;

б) С12 → НС Р-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ1 → КС1 → С12 → ВаС12 → НС1;

в) С12 → КСlO3 → КСlO4 → НСlO4 → СlO2 → НСlO3.

21. Написать уравнения следующих реакций:

а) К2Сг2O7 + НС1(конц.) →

б) KI + H2SO4 (конц.) →

в) НВOз + I2 →

г) I2 + HN03 (конц.) →

д) НСlO3 + НС1 →

е) К2Сг2O7 + KI + H2SO4 (разб.) →

ж) I2 + H2S (р-р) →

з) KI + Н2O2 + H2SO4 →

и) С12 + I2 + Ва(ОН)2 →

к) С12 + KI + КОН →

л) НСlO4 + Р2O5 →

м) СаОС12 + НС1 →

н) НС1 + РbO2 →

о) Br2 + F2 + Н2O →

п) НСlO3 + Р + Н2O →


documentaxwrhnt.html
documentaxwroyb.html
documentaxwrwij.html
documentaxwsdsr.html
documentaxwslcz.html
Документ Р-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ